谁知道哪里有九年级化学实验基本操作视频或者动画演示呀谢谢

初中化学实验基本操作一、认识仪器：仪器次要用途使用注意事项来由试管1.常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热。2.收集少量气体3.暂时盛放药剂1.给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3.2.使用时试管应干燥3.加热时试管口不能对着有人的方向，与桌面成45°角，试管夹夹在试管中上部。

4.加热固体时，试管口略向下倾斜。

1.防止液体受热时溢出2.防止试管受热不均而破裂3.防止液体喷出伤人，倾斜可使受热面积增大，以防暴沸。4.避免管口冷凝，水倒流使试管炸裂。烧杯1.用于较多量试剂的反应容器2.溶解物质或配制溶液1.加热要垫石棉网，液体不超过容积的2/3.2.加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢。酒精灯用于加热物质1.酒精的量不超过容积2/3，不少于1/3.2.灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平。

3.不准对火（即不准用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯）4.不准用嘴吹灭（灯帽盖灭）5.不可向正燃着的酒精灯内添加酒精6.不用时盖好灯帽7.调节灯焰大小时应熄灭酒精灯8.应用外焰加热1.酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热时酒精蒸气易引起爆炸。2.保证更好地燃烧，火焰保持较高温度。3.防止酒精洒出引起火灾4.防止灯内酒精引燃失火5.防止酒精洒出引起火灾6.防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃7.防止引燃酒精蒸气而失火8.外焰温度较高试管夹夹持试管1.从底部往上套，夹在试管中上部。

2.不要把拇指按在试管夹短柄上1.防止杂质带入试管2.以免试管脱落量筒量取液体体积1.量筒放平稳2.视线与凹液面最低处相平3.量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒。4.不可加热，不可量取热溶液，不可作反应容器。1.2.3保证数据准确4.防止破裂托盘天平称量固体质量1.称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母。

右偏重向左调，左偏重向右调。2.称量时，左物右码。放砝码时，先大后小，被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。

3.用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒。1.称量准确2.操作方便3.保证砝码不受腐蚀胶头滴管吸取和滴加少量试剂1.使用后急速用水冲洗2.取液时，先将胶头中空气挤出，再用滴管取液。3.取液后，保持橡胶乳头朝上，不要平放或倒置。4.不要放在实验台或其他地方1.防止药剂相互污染2.防止空气中物质污染试剂3.防止腐蚀胶头4.以免污染滴管蒸发皿（陶瓷做）用于溶液蒸发浓缩或结晶，可直接加热。

1.溶液不超过容积的2/32.平均加热，切忌骤冷。3.加热时要不断搅拌1.3.防止加热时液体沸腾外溅2.防止破裂燃烧匙用于可燃性固体物质的燃烧1.放入集气瓶中要自上而下慢慢放入2.2.不要触及瓶壁，瓶中要预先放入少量沙土或水1.保证充分燃烧2.防止集气瓶破裂药匙、镊子药匙用于取粉末状药品，镊子用于取块状药品。1.使用前后要擦拭干净2.选择大小适宜的药匙（或纸槽）1.以免药剂污染2.以免试剂沾在容器中细口瓶装液体药品（内磨口）碱性液体用橡皮塞，酸性液体用玻璃塞。广口瓶装固体药品（内磨口）碱性液体用橡皮塞，酸性液体用玻璃塞。

集气瓶收集、储存少量气体，（上磨口）玻璃棒用于搅拌，引流，转移液体铁架台用于固定或支持仪器锥形瓶可加塞，可进行密封，可做反应容器。漏斗分普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗。在使用长颈漏斗时，注意液封！！二、安全要求：1、不要用手接触药品，也不要把鼻孔凑到容器口，去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。2、实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入制定容器内。

3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要急速用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜。

4.在使用酒精灯时，绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对制止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，不要惊慌，应急速用湿抹布扑火。

三、基本操作：（一）取药品1、固体药品（1）粉末状：一横二送三直立，全落底。（2）块状：一横二放三慢竖，缓缓滑。2、液体药品（1）大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。（2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外）（3）定量：量筒：量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视：度数偏大仰视：读数偏小3、气体收集（1）排气法：向上排气法，适用于密度比空气大的，且不与空气反应的。向下排气法，适用于密度比空气小的，且不与空气反应的。（2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，且不与水反应。

（二）加热仪器：酒精灯1、（1）灯内酒精不多于2/3（2）用外焰加热2、给固体加热：（1）仪器：试管，蒸发皿（2）注意事项：A.先预热，再固定。B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂）C.试管外壁不能有水（炸裂）D.热试管不用冷水冲洗（炸裂）E.试管不接触灯芯（防止炸裂）3、给液体加热（1）仪器：试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网）（2）注意事项：A.先预热，一直预热（往返移动试管）。B.试管内液体不超过容积的1/3C.试管与桌面成45度D.试管口不朝着有人的方向（三）称量：用托盘天平零件：托盘（两个）平衡螺母，指针，分度盘，游码，标尺，砝码。称量步骤：1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

如果天平未达到平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。2、称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

记录所加砝码和游码的质量。3、称量完毕后，应把砝码�。

复制过来的，实验还是看书吧，书里有图有步骤比较细...中考把书全看一遍，上课认真听.心态保持好点.很容易考好的，不用太担心...好好看吧，希望对你有用。、布局、性质及其变化规律的科学。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对制止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P92、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12六、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、不变性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

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一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀；再分别滴加溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（幻想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（）七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠()：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇()：酒精12、乙酸()：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（）：小苏打八、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、():加入足量的铁粉8、NaCl():加入足量的盐酸9、NaCl():加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（）：加入足量的氢氧化钡溶液13、(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。九、化学之最1、未来最幻想的燃料是H2。